X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解...

X溶液中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 0. 1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后 阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑+2H2O

B. X溶液中不可能含有HCO3−或CO32−

C. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

D. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

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向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（　　 ）

A. 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-

B. 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O

C. 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ =　 HCO3-

D. 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）

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溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

C.c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)

D.d点代表两溶液恰好完全反应

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常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

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某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+　　 B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-　　 D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

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现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；

③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是

A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B. 通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+

C. 由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断

D. SO32-无法确定是否存在

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（11分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

阳离子:Na+     Mg2+     Fe3+   Al3+     Fe2+

阴离子:OH-    CO32-    Cl-     NO3-    SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：

（1）原溶液中含有阳离子:________；含有阴离子:__________；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______    ___ _________ ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g。

【解析】①说明没有Fe³⁺。加入盐酸阴离子种类不变，所以溶液中不能含有CO₃^2－和OH-。又因为生成无色气体，在所给的离子中只有通过硝酸根的还原才能生成NO，所以原溶液中一定含有NO3-。所以必须有还原性离子，即一定含有亚铁离子。因为物质的量均是1mol，且只有5种离子，所以若镁离子、钠离子和铝离子同时存在，或存在2种，都不能满足溶液呈电中性，所以三者只能含有一种，因此氯离子和SO42-必须同时存在。根据离子的浓度大小可以判断，镁离子存在，铝离子和钠离子不能存在。若加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铁，灼烧得到氧化镁和氧化铁，根据原子守恒可知，质量是1mol×40g/mol＋0.5mol×160g/mol＝120g。

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某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。

（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是　　　 　　　　　　　　 　　　　　 。

（2）原溶液中含有的阳离子是　　　　　　　　　　 。

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为　　　　　　　　 。

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某工业废水含有下列离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤①可以确定一定不存在__________。(填化学式)

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为：__________________。

（3）步骤③中的白色沉淀为__________。(填化学式)

（4）原溶液中所含的5种离子为：_________________________。

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