2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到了平衡状态
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
高二化学单选题困难题
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到了平衡状态
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
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2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
A. b点达到了平衡状态
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉
C. d点:v(正)<v(逆)
D. 若在c点将温度降低,其透光率将增大
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已知反应:2NO2(红棕色) N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v(正)>v(逆)
C.c点与a点相比,c(N02)增大,c(N204)减小,若容器绝热则平衡常数Ka>Kc
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)<T(c)
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已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。下列说法不正确的是
A. 图1现象说明该反应为放热反应
B. 图2中b点的操作是压缩注射器
C. c点:v(正)>v(逆)
D. 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c)
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已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。下列说法不正确的是
A. 图1现象说明该反应为放热反应
B. 图2中b点的操作是压缩注射器
C. c点:v(正)>v(逆)
D. 若没有能量损失,考查体系温度变化,则T(d)<T(c)
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已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色),分别进行如下两个实验:
实验ⅰ:将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。
实验ⅱ:将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。下列说法不正确的是
A. 图1现象说明该反应为放热反应
B. 图2中b点的操作是压缩注射器
C. c点:v(正)>v(逆)
D. 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c)
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已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:v(正) > v(逆)
C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则温度T(c) > T(d)
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将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是
A. b点的操作是拉伸注射器
B. c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C. d点:注射器内压强正在逐渐减小
D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换),则压缩达新平衡后平衡常数K值减小
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8分)一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2,发生如下反应:2NO2(红棕色) N2O4(无色)(△H<0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:________
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率: ________mol·L-1·s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)t1时,正反应速率 ________ (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 ________ ________
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
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下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
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