（1）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应F...

已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　 ΔH1　 的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　　 ΔH2　 的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　 )

A．K3= K1－K2　　　　　　 B．K3= K1+ K2　　　　　　 C．ΔH3 > 0　　　　　　　 D．ΔH3 < 0

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是　 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

现有三个反应：

反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　　　　　　　　　 △H1 平衡常数为K1

反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　　　　　　 △H2 平衡常数为K2

反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g)　　　　　　 △H3 平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积　　　　　 　　 B．降低温度　　　　　 　　　　　 C．升高温度

D．使用合适的催化剂　　 　　 E．设法减少H2的量　　　　　 F．设法减少FeO的量

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

②800℃时，K2的值为_______________；

③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

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设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2的值如下：

(1)现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=______________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为______________。

(2)从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是___________热反应。

(3)图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：

①图中时刻t2时改变的条件是_________(写出一种即可)，

②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态_______(选填“是”或“否”)， 化学反应速度υ(正)_________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

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设反应①Fe_(S)+CO_2(g) FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g) FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g) H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度

D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________

②图2中时刻t发生改变的条件是________________

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（14分）（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H=　 　　　　　　 　　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　　　　　 　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是　 　　　　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是　 　　　　　 　　 （填序号）。

A．容器中压强不

B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　 　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

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（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 △H1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　 △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　 △H，平衡常数为K，则△H=　　 　　 　　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　　　 　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是　 　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是　　 　　　 　　 （填序号）。

A．容器中压强不变 　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)= v逆(H2O) 　　　　 D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　　 　　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量的CO2　　　 D．再加入一定量铁粉

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（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有(填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是________。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是________。

(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为________ mol/L。H₂转化率________。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度________mol/L ，CO₂体积分数                

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（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝________．

（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_____________________________________．

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______________________________________．

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