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四种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。下列叙述不正确的是
A．A、B、D三种元素形成的化合物中一定有强酸
B．B元素在地壳中的含量一定最高
C．C元素在元素周期表中一定位于第三周期第ⅠA族
D．D元素与氢元素形成化合物的化合物常温下一定为气体
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（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为________；XYW2的结构式为________，X22－的电子式为________；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式________。
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位置是 。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式 。
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已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______．
（2）W+和Z2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X2和Y2反应生成1mol YX3，需要______（填“放出”或“吸收”）的热量是______kJ．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ，含有离子键和非极性
共价键的化合物的电子式为 ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为 。（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 （写化学式），该化合物与[W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B. 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C. 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR
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（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素
原子个数比
A和C
1:1
B和A
1:4
D和E
1:3
B和E
1:4
请回答下列问题：
⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___
⑵元素E在周期表中的位置为第 周期 族
⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________
⑸写出甲的电子式:________________
⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X 不同周期。下列说法一定正确的是( )
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．X、Y、Z不能形成共价化合物
C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A. 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B. W晶体中只存在有共价键
C. 原子半径：X＞Y＞Z
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是
A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B．W晶体中只存在有共价键
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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共价键的化合物的电子式为