化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2C...

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3　　　　 Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：

2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和　　 ，产生Mg（OH）2的化学方程式　　　　 。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、　　　　 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到　　　　 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于　　　　 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是　　　　 （选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3　　　　　　　　 ② “母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量　　　　　 （选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量　　　　　 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液　　 ②稀盐酸　　 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；

NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前先要　　　　　 ，再装入粗产品，装置A的作用是　　　　　 。

②粗产品加热至270℃，据　　　　　 （填装置编号及现象），可知粗产品中含　　　　　 。

九年级化学推断题困难题查看答案及解析

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

（制取流程）

（相关资料）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

（问题讨论）

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和_____，产生Mg（OH）2的化学方程式________________。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、_______和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到_________________（填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于_______℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是_________（选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

（组成确定）

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量_____（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量______，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先__________________________，再装入粗产品；

装置A的作用是___________________________________。

②粗产品加热至270℃，据___________（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2_______（填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为_______g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是___________（填化学式）和NaHCO3的混合物

九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生反应：2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑

④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示：

【问题讨论】

（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和　　　　 ，产生Mg（OH）2的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、　　　　　 和玻璃棒。

（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到　　　　　　　　　　　　 （填现象），则溶液B中含NaHCO3。

（4）结晶后，过滤时的温度须低于　　　　　 ℃。

（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是　　　　　　 （选填序号）。

①“母液”不含Na2CO3　　　　　　　　

②“母液”多次循环后，NaCl含量增加

【组成确定】

（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量　　　　 （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量　　　　 ，无沉淀，证明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液　　　　　　　　　　 ②稀盐酸　　　　　　　　　　 ③稀硝酸

（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na2CO3·10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解。

查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

①实验前要先　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，再装入粗产品；

装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②粗产品加热至270℃，据　　　　　　　　 （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3。测得C、D共增加m1，E质量增加m2，则m1∶m2　　　　　 （填“＞”、“=”或“＜”）9∶22。

实验测得m2＝1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为　　　　　 g。

③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是　　　　　　　　 （填化学式）和NaHCO3的混合物。（此空2分）

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某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：

①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的　 性质。

②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。

A物理变化　　 B化学变化

③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。

④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。

⑤反应1中的化学方程式______。

⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。

⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。

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（6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：

请你根据以上信息回答下述问题：

（1）操作Ⅰ的名称为_______________。

（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

过滤

（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB

_______ ____

A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发

B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解

九年级化学填空题困难题查看答案及解析

（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．

②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和　　　　　　　　 、　　　　　　 ，

②操作Ⅱ的名称为　　　　　　　　 ．

③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的　　　　　　　　　　　 ．

④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

⑤晶体B受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）上述生产流程中可循环使用的是　　　　　　 （填序号）．

A．NaOH　　　　　 B．NH3　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．CO2

【组成探究一】

（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　 ，然后观察现象判断．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　　　　 ，然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液　　　　　 B．硝酸银溶液　　　　　　 C．碳酸钠溶液　　　　 D．稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

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九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析

某粗盐中除含NaCl外、还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。

若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。

(1)加入碳酸钠溶液的作用是什么_________?

(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些_____________?

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某粗盐中除含NaCl外、还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。

若加入的试剂a是氢氧化钡溶液，b为碳酸钠溶液，请回答下列问题。

(1)加入碳酸钠溶液的作用是什么_________?

(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有哪些_____________?

九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析

某粗盐样品中除含有泥沙等不溶性固体杂质外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，我校初三化学兴趣小组的同学在实验室完成的对粗盐提纯的实验，流程如图所示：

（1）操作A的名称是_____；

（2）步骤⑧蒸发结晶时，玻璃棒的作用是_____；

（3）若将步骤④和步骤⑤交换，所得的精盐中可能混有的杂质为_____（填化学式）。

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