某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是_______ ,甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整)_________。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____填“是”或“否” )。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ,其读数为 _____mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
高三化学实验题中等难度题
(14分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是 ,甲装置中发生反应的离子方程
式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整) 。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响? (填“是”或“无”)。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ,其读数为 mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
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某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是_______ ,甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整)_________。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____填“是”或“否” )。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ,其读数为 _____mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
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某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是_______ ,甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整)_________。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____填“是”或“否” )。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ,其读数为 _____mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
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某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置甲中仪器A的名称是________,丙中应装的溶液是_______ ,甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整)_________。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
I方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案:采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验:
①判定I方案不可行,理由是__________________;
②进行Ⅱ方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中,若锥形瓶中存有少量水,对实验结果是否有影响?_____填“是”或“否” )。用0.10 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ,其读数为 _____mL.
b.平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3) 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→_______→g。
(3)装罝B中浓硫酸的作用是___________。装置C的试剂最好是___________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
___________________________
(5)把制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)__________。
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某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置:
请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接( ) ( )接( )( )接( )(各接口处的字母代号)。_________
(2)E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。
(3)B装置的作用是__________________;A装置中试剂X是________________。
(4)C装置中可观察到的现象是____________。
(5)ClO2和氯气具有相似的性质,用如图装置可以测定某混合气中ClO2 的含量:(其他成分不参与反应)
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂
显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
A. 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________。
B. 测得混合气中ClO2的质量为________g。
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是____________________________________________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)___________________________。
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某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回稳下列问题。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→___________________→g。
(3)装置B中浓硫酸的作用是__________________________,装置C的试剂最好是___________________________________。
(4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。
(5)装制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______;如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)_。
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(15分)某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题:
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl,通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
(2)某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验,既要完成(3)、(4)的实验,又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l,证明有氧气的操作是________,写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式________
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化________
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验,应该进行的操作是________后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙,你认为是否一定要放________;理由是________ 。
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