醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，不溶于冷水，...

试题详情

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O+Zn2+。请回答下列问题：

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．

(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．

(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．

(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：

取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．

已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．

①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______．

②滴定过程中所用的指示剂是________．

③下列操作导致实验结果偏低的是___________．

a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗

b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视

d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

高三化学实验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O+Zn2+。请回答下列问题：
(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_______________________．
(2)实验开始前，必需进行的实验操作是________；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是___________________________，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是__________________________________．
(3)已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)．
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入l mL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______．
②滴定过程中所用的指示剂是________．
③下列操作导致实验结果偏低的是___________．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)
试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知Cr2＋不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl2
2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶体)
试回答下列问题：
(1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是__________。
(2)往仪器Ⅱ中加盐酸和CrCl3溶液的顺序最好是__________________________，理由是____________。
(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合，应关闭阀门____(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是________。仪器Ⅳ的主要作用是___________。
(5)已知实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的CH3COONa溶液为1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为________(用百分数表示，保留3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
醋酸亚铬水合物([Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g); 2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^-(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是。
（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；
装置4的作用是。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是。
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是。
（6）为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

高三化学实验题困难题查看答案及解析
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚(易挥发的有机溶剂)是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+ 2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+ H2(g)
2CrCl3(aq)+ Zn(s) = 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO－(aq)+ 2H2O(l)= [Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是　　　　　　　　　　　　　　。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是　　　　 (选下面的A、B或C)；目的是　　　　　　　　　。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸　　
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液　
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门　　　 (填“A”或“B”，下同)，打开阀门　　　　。
（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是　　　　　 (填标号)。
a．乙醚　　 b．去氧、冷的蒸馏水　　 c．无水乙醇
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为
　　　　　　　　　　 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的　　　　，再加入碱液，调节pH至少为　　　　才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】

高三化学填空题简单题查看答案及解析
金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O( 摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。
II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。
III.关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。
V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
回答下列问题:
（1）步骤I中“操作A”为_____________；装置丙中导管口水封的目的主要是_________________________________。
（2）三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为_______________。
（3）步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________；生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（4）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。
①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) 　　 ③无水乙醇　　 ④盐酸
（5）一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理):
气态产物→_______________________→a(填接口字母序号) 。
(6已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为________(结果保留2 位有效数字)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为_______。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(3)装置丙中导管口水封的目的是______________。
(4)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为___才能使铬的离子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度积为1×10−32)
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是____。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：
回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。
A．乙醚　　　　 B．去氧冷的蒸馏水　　　　 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：
回答下列问题：
（1）装置甲中连通管a的作用是___________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。
A．乙醚　　　　 B．去氧冷的蒸馏水　　　　 C．无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析