固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的...

固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:

固体1质量为11 g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：

A.溶液1加入KSCN溶液一定呈红色

B.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D.沉淀2不溶于任何酸溶液

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(4分) 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中

（1）一定不含有________。

（2）写出无色气体的分子式________。

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一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：

（1）固体1中一定含有的物质是　　　 　　 　 （填化学式）。

（2）试剂X选用　　　 　　 　 ，写出试剂X与溶液1反应的离子方程式　　　　　　　 。

（3）从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、 　　 　　 、　 　 、洗涤、干燥。

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　 )

A. NaHSO4(固体)　　 B. Na2SO4溶液　　 C. CuSO4(固体)　　 D. NaCl(固体)

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工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图：

已知：Fe2+失电子能力比OH－强。下列说法正确的是

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－ = H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－ = 4H+ + O2↑

C. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

D. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

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工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

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工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是

A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移

D. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）

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