已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
高二化学选择题极难题
已知某可逆反应：2M(g)N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
高二化学选择题极难题
已知：2M(g) 
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A． a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d
B． 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C． 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
D． 若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂
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已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g) 
2NO2 (g) △H ＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
（1）该温度时，该反应的平衡常数为 。
（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
（3）25 min时，增加了 mol （填物质的化学式）使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。
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I.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.（3）如图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
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在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为 (反应物或生成物用符号X、Y表示)： _________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. （3）如图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A. t1时，只有正方向反应
B. t2时，反应达到限度
C. t2http～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ. 以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。
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在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示：
(1)该温度下，若温度升高，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。
(3)25 min时，加入了___________填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol/L，理由是_____________________。
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(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。
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在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。
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在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。
(3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
高二化学简答题简单题查看答案及解析
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为__________，若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是__________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为__________。
（3）25 min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度__________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol·L-1，理由是______________________________。
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