用所学知识填写下列空白：（填代号）（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③液氧 ④盐酸...

用所学知识填写下列空白：（填代号）

（1）下列物质：①金属铜 ②固态NaCl　　 ③液氧　 ④盐酸　 ⑤碳棒　 ⑥酒精　 ⑦KOH水溶液　 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖　 ⑩天然气

属于电解质的是__________；属于非电解质是__________；能导电的化合物是__________。

（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________；

（3）某温度时，测得0.01 mol•L-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______。

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（15分）（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：

①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。

②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。

　 此电解反应的阳极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电解池的总反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。

　　 ②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因　　　　　 （填字母代号）

A.铜被稀硫酸钝化　　 B．碳棒和铜棒与电源正负极接反

此时的电解池的总反应为____________　　　　　　　　　　　　　　 ____________

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第　　　　 周期、第　　 族 ；

（2）写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　 ；

（3）写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　 ；

（4）写出反应③的电极方程式：

阳极：　　　　　　　　　　 　　 阴极：　　　　　　

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是　　　　 。（填序号）

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现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体　 ⑦氯化铵　 ⑧氖。请用编号填写下列空白。

（1）固态时属于原子晶体的是________________________

（2）固态时属于分子晶体的是________________________

（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________

（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________

（5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________

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根据所学知识填写下列空白。

（1）已知拆开1mol H－H键，1mol N－H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1mol NH3的反应热ΔH =__________________。

（2）氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

（3）某温度下纯水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+) =__________mol/L。

（4）已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。

（5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ H＋+B2－。

已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

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（一）下列物质：①Fe ②CO2③酒精④ NaHSO4⑤ Ba(OH)2⑥熔融 NaCl ⑦AgCl ⑧NaHCO3⑨ H2S。（填代号，以下同）

（1）属于盐的是__________。

（2）属于电解质的是___________。

（3）属于非电解质的是________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮气含有的原子数为___________个。

（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为__________mol；与________克CO2中所含氧原子数相等。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为__________。

（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为______________mL。

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某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)

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某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效数字)

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（17分）Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）液态时能导电且为物理变化的有：　　　　　　　　　　　 。

（3）⑦在水溶液的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称　　 　　、　　　 　　。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　 　　 　　　。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___　　　　 _____。写④反应离子方程　　。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　。

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