（18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加 g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 电极。
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。
下列叙述正确的是
A．Y为CuSO4溶液
B．正极反应为Cu－2e－ = Cu2+
C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
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依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
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（共7分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。
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（12分）依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)＋Cu(s)＝Cu2+ (aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加________g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向________电极。
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电解质溶液Y是__；
（2）X电极上发生的电极反应为__。
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请根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为________、________；
②盐桥中K+移向________(填A或B)；
③银电极发生的电极反应为________；
④用此做电源电解硝酸银溶液(用碳棒做电极)的化学方程式为________；
（2）已知25℃、101kPa时，16.0g气态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312kJ，则该热化学反应方程式________；
（3）已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2(g)+
O2═H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：________。
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