（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：实验...

（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装　 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作是____________________________________________________。

（2）实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

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(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂g、生成氮气在标准状况下的体积V₁L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置D的质量m₄g、生成氨气在标准状况下的体积V₂L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称________。

（2）检查A装置气密性的操作是________。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是

________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：__________________________________。

（2）检查A装置气密性的操作时___________________________________________。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为____________________。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是_______________________________ 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是____________________________。

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某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a________，b________。

（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是________　，反应过程中硬质玻璃管的现象是________。

（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现________性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，________。

A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：

下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为．氧化铜反应后剩余固体的质量为．生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。

（1）写出仪器a的名称：________。

（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为________。

（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是。

（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是________。

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某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是________

该反应的化学方程式________

实验室通常用________法收集氨气，检验该气体是否收集满方法________

⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是________

A．Na₂O₂     B．浓硫酸     C．P₂O₅      D．碱石灰

⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用________，装置⑦的作用________

⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式________

⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则装置⑤中NO的转化率为________

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某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：

参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

试回答下列问题：

⑴ 可用上图中装置________（填编号，多选）进行氨气的实验室制备。

D装置可用于下列________（填编号，多选）气体的制备。

a CO₂   b O₂  c SO₂  d C₂H₄   e C₂H₂   f H₂

⑵ 装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是________（填编号）

A．氯化钙           B．浓硫酸           C．五氧化二磷        D．碱石灰

⑶ 装置⑥中，粗玻璃管X的作用________，装置⑦的作用________

⑷ 装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式________

⑸ 当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为________。

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（16分）某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备

（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）　　　　　　 。

a.同时通入　　　

b.先通氨气至饱和再通二氧化碳　　

c.先通二氧化碳至饱和再通氨气

（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④盐酸。加入这些试剂的顺序可以是（填序号）　　　　　　　 。

a. ①③②④　　 　　 b. ③①④②　　 　　 c. ②③①④　　　　 d. ③②①④

（3）操作1的名称叫　　　　　　　　 。为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）

（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）　　　　　　　　 。

A、准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体。

B、准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng。

C、准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体。

（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需　　　　　　 。

（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是　　　　 。

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