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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能是
A．金属单质 B．非金属单质 C．两性氧化物 D．碱
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I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A
C的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。
（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
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A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。
（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应
的热化学方程式：
______________________________________________________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应
的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应
的离子方程式为________________________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。
①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 。
②反应B+A→C的离子方程式为 。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为________。
②反应B+A→C的离子方程式为________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为________（填化学式），此时图b中x ________ 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,则其PH变化的原因是（用离子方程式表示）；已知图c中y﹤7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为 ；
②反应B+A→C的离子方程式为 ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实，则D的化学式为 ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。
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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A→C的离子方程式为________．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A+D→B的离子方程式为________．
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为________（填化学式），此时图a中x________7（填“＞”“＜”或“=”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
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（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为________。
②反应B+A→C的离子方程式为________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为________（填化学式），此时图b中x ________ 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）
②若图c符合事实,已知图c中y﹤7,则其PH变化的原因是________（用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：________
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为______，向Y溶液中加入某种试剂______（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式______．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是______（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是______（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是______点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为______；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为______．
C的离子方程式为：__________________________________________________。
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。
的热化学方程式：
的
的离子方程式为________________________________。