工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质),精制的工艺流程如下:
(1)X中含有的阳离子是________________;沉淀C的化学式是_____________。
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_______________________________________。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是________________________________________。
九年级化学流程题困难题
工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质),精制的工艺流程如下:
(1)X中含有的阳离子是________________;沉淀C的化学式是_____________。
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_______________________________________。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是________________________________________。
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九年级化学解答题中等难度题查看答案及解析
利用海水晒盐的工业流程主要如下:
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去?
[设计实验]
方案一:工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法,这种饱和溶液是①________饱和溶液;
方案二:在实验室中,有人设计如下实验流程:
在上述方案中:
(1)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是②__________;
(2)上述流程中,过滤出的固体成分是③__________________(写化学式);
[反思交流]
(1)通过粗盐的成分可知,其中含有Cl—和SO42-,你证明这两种混合离子的方法是:将粗盐溶于水,配成溶液,然后④__________;
(2)通过上述方法,总结检验混合离子的方法是:先选试剂,后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________;
[拓展应用]
工业上得到精盐后,用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱,同时还生成两种气体单质,这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
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利用海水晒盐的工业流程主要如下:
[提出问题]
怎样将析出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4都除去?
[设计实验]
方案一:工业上利用某种饱和溶液浸洗上述杂质的方法,这种饱和溶液是①________饱和溶液;
方案二:在实验室中,有人设计如下实验流程:
在上述方案中:
(1)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是②__________;
(2)上述流程中,过滤出的固体成分是③__________________(写化学式);
[反思交流]
(1)通过粗盐的成分可知,其中含有Cl—和SO42-,你证明这两种混合离子的方法是:将粗盐溶于水,配成溶液,然后④__________;
(2)通过上述方法,总结检验混合离子的方法是:先选试剂,后排顺序。这里的排顺序原则是指⑤_______________;
[拓展应用]
工业上得到精盐后,用给氯化钠水溶液通电的方法制取火碱,同时还生成两种气体单质,这两种单质化合后的生成物溶于水又能得到盐酸。写出给氯化钠水溶液通电的化学方程式⑥_____________
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(1)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如下图:该工艺主要包括:
①粗盐精制(设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2):试剂X是____(填化学式);操作A的名称是____;加入适量HCl的目的是:既满足了电解时的微酸性,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中属于中和反应的化学方程式_____。
②电解微酸性NaCl溶液:请完成反应Ⅱ的化学方程式:NaCl+3____NaClO3+3H2↑。
(2)甲、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①若甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,则乙是_____。
②若甲、乙、丙都为金属,反应皆是在溶液中进行的置换反应,甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是_____。
③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱,丙不溶于水。乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。
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食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如下图:
(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是_________________。
(2)加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是_______(用化学方程式表示。)
(3)在操作III中玻璃棒的作用是什么___________?
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食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是_____。
②操作Ⅲ的名称_____,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_____。
③在蒸发过程中,待_____时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(2)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是_____。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,此外还含有少量泥沙,CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气、氢气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式:_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线,t℃时氢氧化钠的溶解度为_____,图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法。
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海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH、H2和Cl2,工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化
B. 工业生产中应选择途径①制备NaCl饱和溶液
C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能
D. 脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液
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