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某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥……
请根据上面叙述，回答：
(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。
(2)步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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．某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填字母）。
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式________。
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3— + ________＝ Fe3+ + Cl— + H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________。（列出算式，不需化简）
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（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和______（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作是______．
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1-m2=0.3，接下来的操作应当是______．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？______（填正确或错误）；请说明理由：______．
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（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________
（填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）步骤④中如何证明沉淀已完全？________
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是________
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为________________________。
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______（填字母）．
（2）步骤②加入盐酸的目的是______；加快样品溶解的最简单操作是______．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式______．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号），洗涤沉淀的操作______．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______．
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称量a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④ 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦ 重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和________（填字母）。
（2）步骤②加入盐酸的目的是________；加快样品溶解的最简单操作是________。
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式________。
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作________。
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为________。
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（10分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
（3）洗涤沉淀的操作是
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为
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（15分）
某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）装置D的名称是 ，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ （填仪器序号）。
（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为 ，
（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是
步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：________________________________
（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______ （填写序号）。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_______。
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（16分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1 O-16 Fe-56)
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______、_____（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
（4）该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是___ （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____（写出一种原因即可）。
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的_
______________（填写序号）。
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
