某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则图A 中a极称为_______极 （填电极名称）其电极反应式分别为：_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此时a极称为___________（填电极名称）其电极反应式为______________，b极的电极反应式为____________
（3）若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________
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某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_______________，电解后溶液的浓度 ____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为________________________。
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某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。
（1）如图A所示：a, b均为多孔石墨棒，其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH，则图A 中a极称为_______极 （填电极名称）其电极反应式分别为：_____电解总反应化学方程式为 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此时生成的氢气及氧气中有一部分被石墨棒吸附。)
（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a, b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光。此时的电流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此时a极称为___________（填电极名称）其电极反应式为______________，b极的电极反应式为____________
（3）若图B中氢氧燃料电池改成甲烷燃料电池则b中电极反应式为______________________
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工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋
C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是
A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
C.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
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如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。
（2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。
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被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
（1）图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)。
（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。
正极：_____________________________________，
总反应：____________________________________。
（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式____________________________。
（4）若将此燃料电池改为甲烷—空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为______________________。
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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。
(1)碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 ， 其正极的电极反应式为_____________________________________________。
(2)操作A的名称为____________________ 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。
(4)填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序_________________________________。
(5)铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示：
①负极反应的电极反应式 ________________________。
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。
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常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。
（2）操作A的名称为______________。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4
溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。
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