铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不...

铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是

A. 过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液

C. 若省略过程Ⅱ则铵明矾产率明显减小

D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

高二化学单选题困难题查看答案及解析

煅烧铵明矾晶体时发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+N2↑+2NH3↑+3SO2↑+53H2O+5SO3↑，将产生的气体通过如图所示的装置(广口瓶中的试剂均足量)。

(1)集气瓶中最终收集到的气体是______ (填化学式，下同)。

(2)通过足量饱和NaHSO3溶液后大量减少的气体有______ 。

(3)KMnO4溶液颜色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为______ 。

(4)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应后溶液中溶质的成分不可能是______ (填字母)。

A.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3　　　　　 B.(NH4)2SO4　　

C.(NH4)2SO4、Ba(AlO2)2　　　　　　 D.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(OH)2

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

生活中常用的净水剂KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

（1）为尽量少引入杂质,试剂①应选用__________ (填标号)。

A．HCl溶液  　　　　  B．H2SO4 溶液   　　　 C．氨水   　　　 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为______________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用离子方程式表示)。

（3）科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者

的108倍，则两种溶液的pH=__________。

高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析

Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中， 采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。

a．HCl 溶液　　 b．H2SO4 溶液　　 c．氨水　　 d．NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。

(3)沉淀 B 的化学式为______________________

II．毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。

(5)滤渣Ⅱ中含　　　 (填化学式)。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组用铝箔制备纳米Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2•12H2O，摩尔质量为453g•mol-1），具体流程如图：

已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

请回答：

（1）步骤Ⅰ的离子方程式为______。

（2）下列操作或描述正确的是_____。

A.步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异

B.步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重

C.步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌

D.步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃

（3）由溶液A制备AlCl3·6H2O的过程中要通入HCl气体，其作用是______（写两条）。

（4）步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是_____。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是______。

（5）用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO42-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为______。

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H2SO4是工业上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一种食品加工业中常用的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________（用离子方程式说明）。

（2）20℃时，均为0.1mol L-1的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______（填罗马数字）。

② 20℃ 时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具体数字计算式，不必化简）

（3）室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是__________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

（4）t℃ 时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸　 b．H2SO4溶液

c．氨水　 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.NH4Al(SO4)2属于弱电解质，其溶液导电性较弱

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解产生的NH3·H2O促进Al3+水解

C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小顺序为c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.常温下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH4+)=2c(SO42-)

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A.纯碱溶液去油污 B.明矾KAl(SO4)2•12H2O净化水

C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.钢铁在潮湿的环境下生锈

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