在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质...

在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1

D．标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　 ）

A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣

C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol

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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　 ，化合价没有发生变化的反应物是　　　　 ．

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）　　　　 ．

（3）上述反应中，氧化剂是　　　　 ，1mol氧化剂在反应中　　　　 （填“得到”或“失去”）　　　　 mol电子．

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色．说出NaBiO3的一个性质：　　　　 ．

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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　 ）

A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O　　 B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O　　 D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、

FeSO4、H2SO4、K2SO4七种物质。

Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。

Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－，还原产物是N2

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

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某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2

B．消耗1mol还原剂．转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强

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下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO3 2－+ H2O = 2HCO3 －

B. 氯气与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH－ = SiO32－+ H2O

D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—

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