I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)...

I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 △H=－49.0kJ•mol-1

将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。

（1）b点正反应速率　 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。

Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0 kJ/mol

某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

(1)该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。

A.高温　　　　　　 B.低温　　　　　　 C.任何温度

(2)该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是_________mol/(L•min)。

(3)该反应的平衡常数K=_______。

(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是__________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______________。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______________。

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D.催化剂的使用是提高产率的有效方法

E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

（12分）

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）+49．0kJ

某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是　　 　　　　　　 　　 （填答案编号）

a．0～1min　　　 b．1～3min　 　 c．3～8min　　 d．8～11min

（2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是　　 　　　　　　　 　 mol/（L•min）．

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是　　 　　　　　　 　　 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是　　 　　　　　　　　 　

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是　　 　　　　　　　　 　

（4）下列表述能表示该反应已达平衡的是　　 　　　　　　 　　 （填答案编号）

a．容器内压强不再改变　　　　　　　　　　　 b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体平均摩尔质量不再改变　　　 d．容器内各物质的物质的量相等

高二化学填空题极难题查看答案及解析

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)

△H=-49.0 kJ·mol^-1。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）

回答下列问题：

（1）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是________mol/(L•min)。

（2）该反应的平衡常数K=________。

（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是

________

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的________

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

高二化学填空题简单题查看答案及解析

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应为___(填吸热或放热)反应。

(2)在体积固定的密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___(填序号)。

A.v(H2)=3v(CO2)

B.容器内气体压强保持不变

C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D.容器内气体密度保持不变

E.2molC=O键断裂的同时CH3OH中有1molH—O键形成

F.混合气体的平均摩尔质量不变

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比___。

(4)甲醇、氧气在一定条件下可构成如图3所示的燃料电池，其负极的电极反应为___，与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___倍(保留小数点后1位)。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（14分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入体积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min

（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________________，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________ 。

（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）

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(7分) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　　 △H ＝ －49.0 kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min　　　　　 B．1～3min　　　　 C．3～8min　　　　　 D．8～11min

（3）求平衡时CO2的转化率　　　　　　　　 。

（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．K不变　　　　　　　　　　　　 　　 B．容器内压强保持不变

C．v正(H2)＝3v正(CO2)　 　　　　　　 D．容器内的密度保持不变

（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　　　　　　 ，曲线Ⅲ对应的实验条件改变是　　　　 。

A.升高温度　　

B.增大压强　　

C.加入的催化剂　　　

D.降低温度　　

E.减小压强

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡时CO₂的转化率 和该条件下的平衡常数K________。

（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线II对应的实验条件改变是________。

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：

（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：　　　　　 。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=　 　　　　 ；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为　　 　　　　 　　 。

（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　 (填序号)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

c．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1

d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

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