研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）有科学家提出可利用FeO吸...

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s)　　 △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)　　　 △H= + 113.4kJ/mol

写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式________。

（2）如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、E2为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

（3）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH____________ 0　 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将1molNO₂与2molSO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．体系气体密度不变了
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂ e．SO₂和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=________；NO₂的转化率=________．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为________反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E，下列能量关系图（图1）合理的是________．
（4）某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH₂OH浓度随时间的变化曲线．

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（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　。
A．体系压强保持不变　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向　　　　　　极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　。
A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向　　　　　　极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　 ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

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（6分）研究NO₂_、SO₂ _、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝−196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 ΔH＝−113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )　 △H=－116kJ/mol
一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝　　　　　　　　　。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　 (填字母序号)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA 　　 tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB=　　　，C点的平衡常数KC　　　　 KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的　　　　极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式　　　　　　。

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研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol-1。
(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

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（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= 　　　　　 kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是　　　　　　（填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键
C．N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中的压强不随时间变化
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH＝−196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 　 ΔH＝−113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　　　　　。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )　 △H=－116kJ/mol
一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝　　　　　　　　　。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是　　　　　　 (填字母序号)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA 　　　 tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB=　　　，C点的平衡常数KC　　　　 KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的　　　　极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　　 ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　　 ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____________ kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
A．体系压强保持不变　　　　　　　　　　　　 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　　 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=　　　　　　　　。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0（填“>”或“<”）。
图甲：　　图乙：
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH-向_______极移动（填“正”或“负”）。
②该电池正极的电极反应式为______________________。

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