工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S...

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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________。
(2)仪器 a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。
(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 ______________________________　。
(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。
(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)　 (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　。
A．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　　　　 D．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　　　。
A．烧杯　　　　 B．蒸发皿　　　　 C．试管　　　　 D．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

高三化学实验题极难题查看答案及解析
(14分)
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
(10分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　 c．试管　　　 d．锥形瓶
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　（Ⅲ）
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 ______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ______
a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 ______ 。
（4）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ______ ，装置E的作用为 ______
（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： ______ 。
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　。装置E中为　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液　　
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有　　　。
a.烧杯　　　　　　 b.蒸发皿　　　　　 c.试管　　　　　 d.锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分【解析】
S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置E中为　　　　　　　溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有　　　　　　　　　　　　。
a．烧杯　　 b．蒸发皿　　　　 c．试管　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　　　（II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　　　　　（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 __________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是___________________________。装置E中为___________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________ 。
a．蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液　　　　　　　　 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有___________________。
a .烧杯　　 b .蒸发皿　　　　 c.试管　　　　 d .锥形瓶

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O的过程。
锥形瓶C中发生反应：
①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O
③S+Na2SO3Na2S2O3
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_________溶液。
(2)装置B可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。
a．饱和食盐水　　 b．饱和Na2SO3溶液　　 c．饱和NaHSO3溶液　　 d．饱和NaHCO3溶液
锥形瓶C的溶液中含有Na2S和过量的Na2SO3．已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是__________。
(3)反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。用所给试剂设计实验，检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）简要说明实验操作，现象和结论：_________________。
(4)实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na2S2O3·5H2O晶体19.11g，则Na2S2O3·5H2O产率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是
A. NaCN中C的化合价为+4价　　 B. Na2S2O3只作还原剂
C. Na2SO3是氧化产物　　 D. 该方法处理酸性废水效果更好

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