ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2N...

ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体

C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　 ）

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍

D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 =2ClO2↑ + K2SO4 +2CO2 ↑+ 2H2O列说法中正确的是(   　　　　 )

A.KClO3在反应中失去电子

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.ClO2是氧化产物，CO2是还原产物

D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子　　　　　　 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化　　　　　　　　 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子　　　　　　 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化　　　　　　　　 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．1mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ ClO₂↑＋K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O(未配平)下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子    B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原      D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)

①KClO3在反应中得到电子　②ClO2是氧化产物　③H2C2O4在反应中被氧化　④1 molKClO3参加反应有2 mol电子转移

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

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ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

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