(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。
(2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是 (填写字母序号)。
A.滤渣中只含银 B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:
(4)在反应器中发生反应的化学方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
(5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
(7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。
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同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。
实验一:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置C中的实验现象是: ,说明氧气的化学性质 。
(3)装置D中紫色石蕊试液变红色,说明溶液从中性变为 ,间接证明了 。
实验二:
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。(装置气密性良好)
(1)打开K1、K3,关闭K2,当D中液体变红色时,可确定C中 。
(2)C中收集满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中,观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生了反应。
①同学们发现此装置有明显不足,认为应该在 (填装置字母序号)之间增加洗气瓶E,其作用是 。
②继续完善实验,还应补充一个对比实验,即将C装置中的浓NaOH溶液改为 。
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水是一种重要的资源,与人类的生活和生产密切相关。
(1)我省部分地县多年干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。
①打井取用地下水,可用 检验地下水是硬水还是软水,生活中可以利用 的方法降低水的硬度。
②取用浑浊的河水,加入明矾处理后,再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素,这是利用了活性炭的 性。
(2)水是一种重要的溶剂,可溶解多种物质。甲、乙两种物质溶解在水中所得溶解度曲线如图;
①温度为 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②40℃时,分别取等质量的甲和乙加水配成饱和溶液,所得溶液的质量关系是甲 乙(填“<”、“>”或“=”)。
③把40℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降低到20℃,析出晶体较多的是 (填“甲”或“乙”)。
④把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是 (填序号)
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其它物质
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用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因: ;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 .
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,其目的是 ,然后再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,若省略此步骤,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏小”).若没有装置D,将会使测定结果 (选填“偏大”或“偏小”).
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金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)铜块可以制成铜丝是利用了铜的 性。
(2)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是 。
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A1 2(SO4) 3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计了如下实验。
①I中有关反应的化学方程式 。
②溶液B中所含的溶质是 。
③II中加入过量的稀硫酸的目的是 。
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做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,某兴趣小组有一些疑惑不解的问题,于是进行了以下探究:
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁?
【查阅资料1】①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁,因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种;②氧化铁为暗红色固体,不能被磁铁吸引,铁和四氧化三铁能被磁铁吸引;③铁能和稀盐酸反应生成氢气,铁的氧化物也能和稀盐酸反应,但无气体产生。
【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却,然后碾碎, ① ,说明溅落下来的黑色物质中还有铁。
写出铁丝在氧气中燃烧的文字或符号表达式 ② 。
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢?
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表;
②氧化铁高温分解成四氧化三铁
四氧化三铁 | 氧化铁 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | ﹣﹣﹣ |
溶点/℃ | ﹣﹣﹣ | ﹣﹣﹣ | 1535 |
【理论讨论】根据上述探究以及实验现象,并结合表中数据分析,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在 ③ 之间,此温度范围氧化铁已分解.
【拓展延伸】①氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体,写出该反应的文字或符号表达式 ④ ;
②有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁,若粉末的颜色 ⑤ ,就说明包装盒漏气,售货员就能及时发现并处理。
【问题三】氧化铁、二氧化锰在物质的分类上都属于 ⑥ ,氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象。 | ⑦ |
III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag。 |
【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论交流】(1)实验II的目的是 ⑧ ;
(2)试管A中化学反应的文字或符号表达式 ⑨ 。
(3)试计算320克氧化铁与多少克二氧化锰中含氧元素的质量相等。(写出计算过程)
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食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)下图是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①过滤所用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和 ,该仪器的作用是_________。
②在蒸发过程中,待 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。应使用_____________(填仪器名称)取下热的蒸发皿,放于石棉网上。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示)。
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是___________________________。
③操作Ⅲ的名称是_________,通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。
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化学使世界变得绚丽多彩.如图是物质之间发生化学反应的颜色变化.
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质.②是________;③是________;
(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质.请你写出编号①稀硫酸的化学性质________.
(3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式:________,反应类型是________
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伟大的化学家居里夫人因发现镭元素(符号:Ra)获得诺贝尔化学奖.已知镭原子的核内质子数为88,常温下,镭是一种银白色固体,密度为6.0g/cm3,熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气.回答下列问题:
(1)镭原子的核外电子数为 ;
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质: ;
(3)写出镭(Ra)与水反应的化学方程式: .
【答案】(1)88(2)银白色.
(3)Ra+2H20═Ra(OH)2+H2 ↑.
【解析】(1)镭原子的核内质子数为88,则镭原子的核外电子数为88.
(2)物质的颜色、状态等方面的性质不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质.
(3)镭与水反应生成氢氧化镭和氢气,镭与水反应的化学方程式:Ra+2H20═Ra(OH)2+H2 ↑.
【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识,书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律.
【题型】填空题
【适用】一般
【标题】2016届江西省宜春市上高二中九年级上学期期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
2013年4月20日8时02分,四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震,又一次考验我们的应急救援和保障机制.
(1)为保障基本生活需求,运来了下列物资,其中属于合成高分子材料的是
A.纯净水 B.加厚棉被 C.铁锅铁铲 D.塑料凳子
(2)为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众,迅速搭建了一批简易安置房,安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹芯板墙体,为防止钢板生锈,下列措施合理的是
A.表面喷漆 B.经常酸洗 C.经常水洗
(3)为了预防次生灾害的发生,防疫人员对地震灾区进行消毒,常用二氧化氯(ClO2)做消毒剂,ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体,11℃以下为红色液体,易溶于水,见光易分解,制取ClO2反应的化学方程式如下:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl.
根据以上信息,推断上述反应中X的化学式为 ,NaClO3中Cl元素的化合价为 价.
(4)对饮用水可用净水丸进行快速杀菌消毒,药丸分内外两层,使用时,直接将它投入适量的水中,外层的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应,生成的次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内容的亚硫酸钠(Na2SO3)将水中的余氯(次氯酸等)除去,.回答下列问题:
①C3O3N3Cl2Na由 种元素组成.
②净化水除了上述方法外,请你另举一例: .
③除去余氯的反应之一为:Na2SO3+HClO=Na2SO4+X,X的化学式为 .
④使用净水丸时,是否先破碎后使用? (填“能”或“不能”)
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在实验课中,各小组作了如下实验:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
实验操作 |
实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜.经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同.
则固体C是________,操作③的名称是________,实验中所加的过量金属粉末是________.
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