下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空:
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是________;
(2)B实验如果实验数据小于21%,可能原因是、________(写出两点);
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是________、________;
(4)写出用D装置制取二氧化碳气体的化学方程式________。
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下列字母A~G表示初中化学常见的物质,它们由H、C、O、Cl、Ca中的2~3种元素组成。
(1)A和B的组成元素相同,A发生分解反应能生成B,A的化学式为 。
(2)C为氧化物,与B反应放出大量的热并生成D,反应的化学方程式为 。
(3)E是大理石的主要成分,与F溶液反应生成气体G,反应的化学方程式为 。
(4)从上述物质(或物质的水溶液)中任选2种为一组,按下图所示装置进行实验。将胶头滴管中的液体滴入瓶中,观察到U型管中液面发生变化。写出符合要求的4组物质。
友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称。
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甲、乙、丙、丁4种常见物质,由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2—3种组成。
(1)甲俗称纯碱,其化学式为_________。
(2)乙是一种氧化物,吸水后可变成丁。乙常用作食品干燥剂,检验其还有无干燥效果的化学原理是__________________(用化学方程式表示)。
(3)丙与氧气在点燃条件下反应,其微观示意图如下,方框中相应微粒的化学式为_________。该反应中丙与氧气的质量比为__________________。
(4)如右图所示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1,待液体全部流下,立即关闭,观察到产生大量气泡,且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后,打开K1和K2使液体全部流人锥形瓶,瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因____________________________________
②取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中,加入少量氧化铜粉末,发现固体溶解,溶液变蓝。此时锥形瓶中溶液的溶质有_________种。
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2012年3月22日是第二十届“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。
(1)下列做法有助于保护水资源的是 。
A.禁止向河流中排放废水
B.禁止向乱扔垃圾
C.节约用水
(2)水的硬度过大会影响生产和生活,区分软水和硬水常用的物质是 。生活中可以通过________的方法来降低水的硬度。
(3)自来水厂净水过程为:天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是 ;X是一种新型的自来水消毒剂,制取X的化学方程式为:C12+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为 。
(4)下图为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”);t1℃时,甲的溶解度_______乙的溶解度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
②某同学在t1℃时开始如下实验,得到相应的溶液A、B、C。
在溶液A、B、C中,属于饱和溶液的是___________;与溶液C质量相等的是______。
在溶液C中再加入25g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃,所得溶液的质量为______。
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(10分)如图所示,若将稀硫酸比作初三学生,要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,已知各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中各打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)后才能到达出口处。请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)第五层: ,该反应的基本反应类型是 ;
(2)第四层: ,反应前后溶液的颜色变化为 ;
(3)第三层: ,该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应;
(4)第二层: ;
(5)第一层: ,该反应的基本反应类型是 。
(6)若将稀硫酸改为稀盐酸,则在疏散路线上无法通过第 层。
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白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为:xMgCO3 · yCaCO3。( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究:白云石粉的成分和性质
【实验分析】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(2)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 (填离子符号)。
(3)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 。步骤④的反应现象是 。
【结 论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体;碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃,700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x:y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验:
【实验步骤】①组装仪器,检查装置的气密性;②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D装置的质量;③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变;④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量;⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D装置的质量。
实验数据记录如下表:
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 |
【实验分析和数据处理】
(4)装置D的作用是 ;
(5)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 。
(6)计算白云石中钙元素的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位):、
(7)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 (写出实验方法、现象、结论)
(8)白云石(xMgCO3 · yCaCO3)中的 x:y= (最简整数比),若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致x:y的值 (填偏大、偏小或不变)。
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过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氯元素的化合价是 ,NH4Cl是属于 肥(填化肥的种类)。
(2)搅拌过程中发生反应的化学方程式:CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓+ 2 NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式)。
(3) 工业上也可用熟石灰和水、双氧水发生化合反应,也能生成CaO2•8H2O,反应的化学方程式 为 ,但这种方法获得产品中含有其他固体杂质。
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某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4
(1)将CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式).
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表.你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为检验此晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入 (选填序号,下同),振荡、静置,再向上层清液中滴加 ,观察现象即可判断.
a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液
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