(6分)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为:C2H6O + 3O2 点燃2CO2+3H2O 。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
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(8分)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 ▲ 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?▲
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在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止,共用去稀盐酸10g,则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%,请回答:使用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌目的是____。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸,并不断搅拌,在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,来达到相同的实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母).
A 将pH试纸剪成几段节约使用
B 将pH试纸浸入待测液中,与标准比色卡对照,测出pH为13
C 将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照, 测出pH值为9.5
D 将pH试纸放在白色点滴板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照,测出pH值为7
②由于用pH试纸多次测定较繁琐,在老师指导下,乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象.请回答:图2中a点表示的含义是____;b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号);
③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外,你认为还需要补充的数据是____。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质,可加入适量的____(填化学式)溶液后,再过滤。
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某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
(1)挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧,红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是 _____ 。
(2)挤压左滴管后双球管中发生反应的化学方程式是 _____________________ 。
(3)如在燃烧管中仅加入镁条,挤压右滴管并引燃,反应现象是________________ 。再挤压左滴管 后,镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识 ______________。
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石墨烯是目前世界上已知的强度最高的材料,比钻石还坚硬,碳单质具有不同物理性质的原因是________,石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子面材料,可运用于哪些科学领域____________(至少两点)。
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为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.34 | 2.04 | 2.04 |
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在_____时间后,该样品中的氯酸钾已经完全反应
(2)完全反应后产生氧气的质量为_________;
(3)该样品中氯酸钾的质量分数为_________.
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下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。
(1)碳原子核电荷数是__________。
(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易____________(填“得到”或“失去”)电子,该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一周期中,从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐________________。
(4)将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质,在点燃条件下恰好完全反应,生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X。物质X的化学式为_________,该化学方程式中CH4与物质X的化学计量数之比为___________。
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下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题。
(1)碳原子核电荷数是__________。
(2)12号元素的原子在化学反应中比较容易____________(填“得到”或“失去”)电子,该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一周期中,从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐________________。
(4)将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质,在点燃条件下恰好完全反应,生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X。物质X的化学式为_________,该化学方程式中CH4与物质X的化学计量数之比为___________。
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(1)生活中处处有化学.我们日常生活与化学有着密切的联系,请用生石灰、食 盐、熟石灰、稀盐酸、烧碱、大理石的化学式填空。
①在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂,这一干燥剂是__________;
②可用于清洗钢铁表面铁锈的是__________;
③可用作调味品的是_________________;
④能用来改良酸性土壤的是_______________。
⑤能用于炉具清洁剂、去除油污的是_____________
(2)①合理膳食有益健康。瘦肉、鸡蛋、豆腐中富含的营养素是_________。
②小玲家的水稻出现了倒伏现象,急需施用的化肥是_______________(填“氮肥”、“磷 肥”、“钾肥”或“复合肥”)
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在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题:
(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS.该反应的微观示意图可以表示为(如图1所示):
请写出该反应的化学方程式_____,微粒“”表示的物质属于_____(填“单质”或“化合物”)。
(2)由初中学习可知:中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,即:H++OH﹣=H2O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例):
I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式:_____;
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣=Mg(OH)2↓+2C1﹣+2K+;
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子,即得离子方程式:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓。
请回答:
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,请写出该反应的离子方程式:_____;
②写出一个与Fe+Cu2+=Fe2++Cu相对应的化学方程式_____。
③下列各组离子,在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_____(填序号)。
A K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
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