将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后,过滤。得到滤渣A和滤液B。在滤渣A中加入稀盐酸,有气泡出现。认真分析,完成下列空格。滤液B一定有的阳离子是______(填符号);滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______(属于______反应)
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已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体,其反应的化学方程式为_____。取饱和食盐水16g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3:4,则该反应生成气体的质量之和为_____。
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在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气______g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________
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请回答下列与金属有关的问题。
(1)铜片与黄铜片相互刻画,在__________片表面会留下划痕:
(2)炼铁核心反应,__________发生了还原反应;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液里加入一定的Zn粉,充分反应后过滤,得到无色滤液,则滤渣中一定含有的金属是______________。
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“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是_____;B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是_______(填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。
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酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)。番茄汁显酸性,确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________(填字母序号)。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
(2)很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签,制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要 _______________。
②经检验,所配制的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时,仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时,有少量溶液洒出
(3)碳酸钙不仅可大量用作建筑材料,还可在保健方面用作补钙剂,原理是___________(用文字描述)。
(4)在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止污染,某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测,结果如下:
甲组:KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组:KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组:Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中,肯定不正确的是______,理由是_________________(用化学方程式表示,任写一个)。
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)40℃时,溶解20gA物质,至少需要_________g水。
(2)30℃时,用等质量的三种物质配成饱和溶液,所需水的质量的大小关系是______________。
(3)能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是______________。
(4)10℃时,将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后,再恢复到10℃,剩余溶液的质量由大到小的顺序是_______________,此时A溶液的溶质质量分数是_________________(精确至0.1%)
(5)探究比较A和B在水中的溶解性,必须控制的相同条件是______________。
A水的质量
B固体的颗粒大小
C温度
D搅拌速率
(6)我国北方有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民¨冬天捞碱,夏天晒盐”,请解释其原理____________。
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人类制取并利用金属有着悠久的历史。
(1)2019年4月10日,人类历史上首张黑洞照片公布,该黑洞影像是被射电望远镜阵列组成的虚拟望远镜网络捕捉到的。如图1所示是被誉为“中国天眼”的FAST——目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜。射电望远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是___________,角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式____________。
图1
(2)铝合金反射镜面不易腐蚀,其主要原因是____________;请写出一条防止金属锈蚀的具体措施________________。
(3)工业上常用闪锌矿(主要含ZnS,还含PbS等杂质)制备锌的流程如图2(部分产物略去):
①Y的化学式为______________。
②结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是:将粗锌放在容器中加热,控制温度范围在____________,收集锌蒸气,冷却后可得到纯净的锌。
物质 | Zn | Pb | C |
沸点/℃ | 907 | 1749 | 4827 |
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如图,火山石是火山爆发后形成的多孔形石材,有较强的吸附性,常用于观赏鱼类的家庭养殖等领域。现用于吸附二氧化锰粉末,制法如下:
第1步:将高锰酸钾晶体溶于少量水得到高锰酸钾的浓溶液,放入火山石浸泡一段时间。
第2步:取出浸泡后的火山石在酒精灯火焰上充分灼烧,冷却后放入水中浸泡一会儿。
第3步:从水中取出火山石晾干,即可得到吸附了二氧化锰的火山石。
回答下列问题:
(1)灼烧时火山石不发生化学反应,写出灼烧时高锰酸钾发生反应的化学方程式______________________。
(2)灼烧后的火山石放入水中浸泡的目的是除去______________________。
(3)在催化过氧化氢溶液的实验中,使用吸附了二氧化锰的火山石与使用二氧化锰粉末相比,优点是(写一种即可)______________________。
(4)某同学用两块吸附了二氧化锰的火山石、1%和5%的过氧化氢溶液各100mL及相关仪器或用品,探究溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。此反应的化学方程式是______________________。该探究方案不严谨之处是______________________。
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用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法.实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的.请回答下列问题:
(1)上面的实验证明了氧气有_____的性质,同时也证明了氮气有哪些化学性质?_____;
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积少于总容积的,你认为导致这一结果的原因可能是_____.(回答一点即可)
(3)小亮同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示 ),你认为改进后的优点是:_____.
(4)小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置.其中气球的作用是_____.
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