下列指定微粒的数目相等的是( )
A. 等物质的量的水(H2O)与重水(D2O)含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
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下列叙述不正确的是( )
A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,可以使用干粉灭火器灭火
B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高
C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
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下列图中,表示正反应为吸热反应的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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下列有关说法正确的是
A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同
C. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释,的值减小
D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率
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硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体,测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应平衡常数随温度升高而增大
B. M点时容器内气体总压强比N的大
C. M点时,H2S的平衡转化率为50%
D. 维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g),则v(正) = v(逆)
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H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L-1 NaHC2O4溶液(pH约为4)中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是
A. c(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
B. c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH-)
D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH-)
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水,然后过滤
C. 配制Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释
D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3:向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3,微热并充分搅拌,然后过滤
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一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的浓盐酸与二氧化锰
C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸
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有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体,标签模糊不清,下列说法不正确的是
A. 可用稀硫酸鉴别
B. 均能溶解于水
C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1
D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%,则氧元素质量分数为16%
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在体积可变的密闭容器中,可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q>0),达到平衡后,若压缩体积以增大压强,下列说法不正确的是
A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小
C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大
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