由锌和铜构成的合金共10 g,放入足量的稀盐酸中充分反应,产生标准状况下气体2.24L,试求合金中铜的质量分数。
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(9分)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,求甲的分子式是?
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按要求填写下列相关内容:
(1)在常温下,将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合,若所得混合液为中性。如果 a+b=15,则 Va:Vb=_______。某温度时,水的离子积常数 Kw=1×10-13.在此温度下,将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液为中性,如果 a+b=12,则 Va:Vb=_______。
(2)中和相同体积,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。
(3)常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题:
①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+)______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。
③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等体积混合,生成 CaCO3 沉淀时,所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。
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(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,下图是N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图,
请写出N2和H2反应的热化学方程式:______________________________________________;
(2)若已知下列数据:
化学键 | H-H | N≡N |
键能/kJ • mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ• mol-1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后的变化是:E1_______,△H________ (填“增大”、“减小、” “不变”)。
(4)用NH3催化还原NO2还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)
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N2和H2发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3mol/L,c(H2)=9mol/L,c(NH3)=4mol/L,求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。
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将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c (A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。
求:
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
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CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9 , 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L-1,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少?(写出计算过程)
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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
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(8分)恒温时,在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g),发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g),压强一定时,测得在平衡时C的体积分数为0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压,另取4molA(g)和2molB(g)达平衡,则C的体积分数为多少?平衡时,气体的总物质的量是多少?
(2)在另一密闭容器中,通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g),若保持平衡时C的体积分数仍为0.4,则恒有an(B)<n(A)<bn(B),问a、b各为多少?
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(9分)已知T℃、p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y,此时容积为VL。保持恒温恒压,发生反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),达到平衡时,平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题:
(1)使温度和压强在上述条件下恒定不变,再往上述密闭容器内充入4molZ,则反应达到平衡时,容器的容积为________,平衡气中Z的体积分数为________。
(2)若另选一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使3molX和1.5molY反应,达到平衡状态时, 平衡气中Z的体积分数仍为0.4,则该密闭容器的容积为________。
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