高二化学计算题试题 - 中等难度

Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

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有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。现取1.8g A在纯氧中完全燃烧，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08 g，碱石灰增重2.64 g。回答下列问题：

（1）1.8 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

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在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

（1）图中C点表示当加入_____mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是____________。

（2）图中线段OA︰AB＝ __________。

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(8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？

（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？

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(8分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N2的平衡转化率；（小数点后保留一位）

（2）该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。（不带单位）

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（4分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。（1）求该有机物的分子式。（2）经测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，  1molA最多可与2molBr₂作用，据此确定该有机物可能的结构简式。

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（12分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1) 写出A中反应的化学方程式______________________________

(2) 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡；

目的是_________________， 写出有关的化学方程式：___________________________

(3) C中盛放CCl₄的作用是 。

(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向

试管 D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验

证的方法是向试管D中加入________________ _，现象是。

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由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：

(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？

(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

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取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16．84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6．99g ，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

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锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：

（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）

（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

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