(8分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
高二化学计算题中等难度题
(8分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
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(6分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
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通过下列两步实验测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中结晶水x的值:
①称取2.52 g草酸晶体,配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验②中,KMnO4应装在______滴定管中(填“酸式”、“碱式”)。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积______。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)判断达到滴定终点的现象是_____________________________;
若滴定终点时,共用去KMnO4溶液20.00 mL,则x =__________。
(4)若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失,则会使测定结果______(偏高、偏低或无影响)。
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为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)________ 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是________,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是________ 。
⑶滴定中可选用的指示剂是________,滴定中,目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A、冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)________ → A → ________ → ________ → → ________ → 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是________。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是________ 。
⑶滴定中可选用的指示剂是________ 。滴定中,目光应注视_____ ;判断滴定恰好完成的依据是____;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为___________ 。
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下列说法正确的是( )
A. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解
B. 双氧水不稳定、易分解.遇到大多数金属氧化物分解会加速
C. 食醋总酸含量测定实验中,用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测定
D. 将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯,中间用盐桥相连构成原电池
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值进行下列实验:
(1)称取wg草酸晶体,配成100.00 mL溶液。
(2)取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题:
①滴定时,KMnO4溶液应盛在__________(填酸式或碱式)滴定管中;
②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低或无影响);
③滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________;
④若滴定终点时,共用去KMnO4溶液V mL,求x的值为________________。
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(7分)某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度,进行如下实验:
取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL,取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。据此作答:
(1)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;滴定到达终点的现象是:________________。
(2)配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质,则对测定结果的影响是________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)重复滴定四次,分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为:0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL,则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。
(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
(3)加入锌粉的目的是______________________________。
(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。
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