(6分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
高二化学计算题困难题
(8分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
(6分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:
(1)M是什么金属?
(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?
(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?
高二化学计算题困难题查看答案及解析
草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水,且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.6g草酸铁晶体,配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,先加足量稀H2SO4酸化,再滴加KMnO4溶液,反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤、洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤3:用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被还原成Mn2+。
重复步骤2、步骤3的操作2次,分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表:
实验编号 | KMnO4溶液的浓度(mol/L) | KMnO4溶液滴入的体积(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
3 | 0.0200 | V2 = 23.32 |
请回答下列问题:
(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________(用离子方程式表示)。
(2)步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
(3)加入锌粉的目的是______________________________。
(4)步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
(5)在步骤3中,下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后仰视读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
(6)实验测得该晶体中铁的含量为_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。
(2)用 (“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。反应的离子方程式:
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
实验测得该晶体中铁的质量分数为 。(保留两位小数)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+,同时,MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题:
(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是:称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
(2)用________滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现________,即到达滴定终点。反应的离子方程式:________
(4)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
实验测得该晶体中铁的质量分数为________。(保留两位小数)
(5)根据步骤二填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入KMnO4标准溶液进行滴定,则测得样品中铁的质量分数将________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未干燥,则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数,测得样品中铁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.50 | 24.50 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.21 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A.冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B.用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
请完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)________ 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是________,用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是________ 。
⑶滴定中可选用的指示剂是________,滴定中,目光应注视___ __ 。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:
A、冷却至室温后,在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下,在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空:
⑴正确操作步骤的顺序(用编号字母填写)________ → A → ________ → ________ → → ________ → 。
⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是________。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是________ 。
⑶滴定中可选用的指示剂是________ 。滴定中,目光应注视_____ ;判断滴定恰好完成的依据是____;读数时,目光与凹液面的最低处保持水平。
⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为___________ 。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.00 g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液,选用的指示剂是__________
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称量1.0g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗标准盐酸的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象是_______________________________________。
(2)所配制的250 mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________ mol·L-1;试样中NaOH的质量分数为__________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定前有气泡,滴定后气泡消失
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析