为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如...

为测定硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、　　　　 、转移、洗涤并转移、　　　 、摇匀。

（2）用　　　　　　　　　 (“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，即到达滴定终点。反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为　　　　　　 。(保留两位小数)

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为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe (SO₄)₂ · xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）用________滴定管盛放KMnO₄溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液,出现________,即到达滴定终点。反应的离子方程式：________

（4）滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中铁的质量分数为________。（保留两位小数）

（5）根据步骤二填空：

①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将________

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe(C2O4) 3］·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、　　　　 、转移、洗涤并转移、　　　　 摇匀。

②加入锌粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

④实验测得该晶体中铁的质量分数为　　　　　　　　 。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量　　　　　　　　 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列操作步骤为　　　　　　 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为　　　　　　　　 。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加　　　　　　　　　　 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

铁含量的测定

步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：

（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。

（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

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三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）加入锌粉的目的是________________　　 ___。

（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。

记录数据如下表：

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。

（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。

（3）加入锌粉的目的是______________________________。

（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。

（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe2+

假设2：只有Fe3+

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　 、洗涤、灼烧、　　　　 、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　 。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

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