硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量...

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：

假设1：只有Fe2+

假设2：只有Fe3+

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　 、洗涤、灼烧、　　　　 、称量。

（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。

①用离子方程式表示该滴定原理：____________________

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　 。

重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g。

（6）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________。

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为________色。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H­₂­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含________mgFeSO₄·7H₂O为片剂。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列操作步骤为　　　　　　 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为　　　　　　　　 。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加　　　　　　　　　　 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　　　　　 、洗涤、　　　　　　　 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制250mL1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有　　　　　　　　 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　　　　 g（用含a的代数式表示）。

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（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]

在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺＋MnO₄^－＋H⁺ —— Fe³⁺＋Mn²⁺＋H₂O（未配平）

[准备实验用品]

①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。

②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，

e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。

[实验步骤]

①称取0.474 g KMnO₄晶体，配成250.00 mL水溶液；

②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。

③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。

④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数。

⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数。再重复滴定2次。

[实验记录]

[交流与讨论]

（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）________；不需要的试剂有（填序号）________。

（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为________。

（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是________（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是________。

（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 。

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Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。

（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1图2

步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。

（2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。

②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。

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（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸　　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　 　 D．浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______　　　　 __。

（5）步骤③中X溶液是　　　　　 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A、浓盐酸　　　 　 B、稀硫酸　　 　 　 C、稀硝酸 　　 　　 D、浓硫酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

方案二 称量法 操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______　　　　　　　　　 __。

（5）步骤③中X溶液是　　　　　 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

（1）写出滴定反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（2）下列滴定方式中，最合理的是　　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　　　　　 　（填仪器名称）．

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　　　　 　．

（5）步骤②是否可以省略　　　　 　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　．

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　　　　 　、冷却、称量．

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　　　　 　g（用含a的代数式表示）．

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