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三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
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（14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42−)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4−被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4−被还原成Mn2+ 。
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）
（2）加入锌粉的目的是 。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ；X= 。
（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量 。
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三草酸合铁酸钾晶体（K3［Fe(C2O4) 3］·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀。
②加入锌粉的目的是 。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式 。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩锅中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误： ； 。
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三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO
被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO
被还原成Mn2＋。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。
（2）加入锌粉的目的是________________ ___。
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
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三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相对分子质量为437] 下列说法正确的是
A．步骤(2)中KMnO4表现还原性
B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O
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三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3•xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
（1）称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相对分子质量为437]
下列说法正确的是（ ）
A．步骤（2）中KMnO4表现还原性
B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol
D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：
实验编号
KMnO4溶液的浓度（mol/L）
KMnO4溶液滴入的体积（mL）
1
0.0200
V1 = 20.02
2
0.0200
V3 = 19.98
3
0.0200
V2 = 23.32
请回答下列问题：
（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
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测定三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）晶体中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_______________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________。
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草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体[KxFe y（C2O4）z•nH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中各离子的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，加热脱水得无水物质量为8，74g．（2）将所得固体配制成250mL溶液．（3）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液发生反应：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，恰好消耗0.1000mol/L KMnO4溶液24.00mL．下列说法正确的是
A．9.820g晶体中含有C2O42﹣的物质的量为0.006mol
B．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
C．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2O
D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol
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通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：
①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。
A．是amL B．是（50－a)mL
C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；
若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。
（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
被还原成Mn2＋。