硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是_____(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为_______。
(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____,中心原子的杂化形式为________。
(4) 基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是____,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低,原因是_________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O22-的个数为______。
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实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空:
(1)加入铁屑的目的是: ;加入稀硫酸的目的是: 。
(2)有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液,在空气中放置一段时间后,溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式:__________________
(3)上述反应中的还原产物是: 。
(4)现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应,则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应,则最少消耗的HBrO3 (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.6 mol。理由是 。
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某塑化剂(DEHP)的结构简式为:
其合成路线如下:
(1)DEHP的分子式________;
(2)反应I的类型________,反应IV的产物中含氧官能团的名称________。
(3)M,N的结构简式分别为M________、N________。
(4)反应IV的化学方程式________;
(5)一定条件下,1mol和足量的H2反应,最多可消耗H2________mol。
(6)分子式为C8H6Cl4的一种同分异构体可以通过类似:的反应得到,请写出该同分异构体的结构简式:________。
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DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂,被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是:印刷时油墨极快干燥,对环境及人员无损害,性价比较高。因此,适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列路线合成:
试回答下列问题:
(1)A的名称是_______________。
(2)在①~④的反应中属于取代反应的是。
(3)B的结构简式是______________________,B苯环上的一氯代物有________种。
(4)写出反应②、⑤的化学方程式:
② 。
⑤ 。
(5)工业上可由C经过两步反应制得甘油,这两步反应的反应类型依次是___________和_____________。
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________.
(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________。
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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在
10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下:
● 查阅资料:
①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ |
● 提出假设:
(1)假设①:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设②:该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
假设③:该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
● 实验探究:
甲同学基于假设③设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
(2)试剂M是________________;沉淀B是。
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是________。
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是________。
(5)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的。
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,
则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0
①t℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,
体系中c(H2)=0.12mol·L-1。
该温度下此反应的平衡常数K =________。
②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1mol CO,当反应重新建立平衡时,
水蒸气的总转化率α (H2O)________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图,下列有关叙述正确的是(填写序号)________。
A.c点表示n(NH3)和n (H2)相等
B.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C.e点和d点时反应的平衡常数相同
D.c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看,吸收塔中需
要补充空气,其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 ________
。
(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索
利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
________。
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垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,处理流程如下:
(1)麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是________。
(2)若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出反应的化学方程式________;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示。
(3)废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含________;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是________。
(4)环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表:
项目 | 监测结果 | 国标号 | |
处理前 | 处理后 | GWKB3—2000 | |
烟尘(mg/m3) | 13929.0 | 61.0 | 80 |
其获得监测结果中的数据使用的测定方法为________。
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【化学——有机化学】(15分)
室安卡因(G)是一种抗心率失常药物,可由下列路线合成;
(1)已知A是的单体,则A中含氧官能团是_______(写名称)。
B的分子式是_______。
(2)C的名称(系统命名)是_______,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X可能的结构简式有
、________、________、________。(写出三种即可)
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
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