(1)据《科技消息报》报道:由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞,有害宇宙线长驱直入,把b分解,密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间,剩下的氧最终会使土壤c,从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述,回答问题。
①填充:a____b____c_____。
②写出a与b对应的化学方程式:a_________b________。
(2)据《中国环境报》报道:从一份科技攻关课题研究结果显示,我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明,酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。
如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中,在其中一端用电热丝连接起来,即制成“催化棒”。
实验时,先接通直流电源,使电热丝红热,然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中,瓶中立即出现_____ 现象,再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,又出现______现象。
请回答:
①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。
②目前一座中等城市每年用煤约300万吨,其含硫量如按1%计算,则每年排放SO2多少吨?若此二氧化硫有60%转化为硫酸,相当于生成多少吨98%硫酸?
③为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式______,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法,哪个更好些?答_________(填“生石灰法”或“石灰石法”)
④如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)样品的pH,请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。
⑤国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式______。
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硫酸最古老的生产方法是:把绿矾装入反应容器中加强热,会流出油状物,并放出有刺激性气味的气体,反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示:________,________。
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接触法制硫酸的原料是________,生产过程的化学反应原理是:________。
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以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是________;通过增大压强可提高反应物转化率的是________;改变压强,转化率不变的是________。
①A(s)+B(g) C(g), ΔH < 0;
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), ΔH < 0;
③2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),ΔH > 0;
④2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,ΔH < 0。
⑤CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g),ΔH < 0;
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冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式________。
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硫酸工业常用________收SO3,是为了避免________;在生产过程中为了提高原料的利用率,常用________、________。
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某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①混合物加水得无色透明溶液 ②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置,CCl4层呈紫色 ③将另一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有( ),但不能判断出是否含有( )。
(2)②中反应的离子方程式为 。
(3)③中反应的离子方程式为 。
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从有机化合物A出发,在一定条件下,可发生如下图一系列转化:
已知:B的苯环上只有一个侧链,并且不含甲基;B能与金属钠和NaHCO3溶液反应,与它们反应的物质的量之比分别为1:2和1:1;F、K都能发生银镜反应;B、D互为同分异构体。请完成下列各题:
(1)写出A和K的结构简式:
A:________ K:________
(2) 写出反应类型:反应①________;反应③________。
(3) 写出反应②、④和⑤的化学方程式:
②。
④________。
⑤________。
(4)B有多种同分异构体,写出一个除D外与B同类别并且苯环上只有一个侧链
的同分异构体。
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丁子香酚可做香味剂,其结构简式如右图所示
(1)丁子香酚的分子式为____________。
(2)丁子香酚不具有的性质是_________(选填序号)。
a.易溶于水 b.通常状况下呈固态
c.可发生消去反应 d.遇FeCl3溶液显紫色
(3)丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是:__________________(填有机反应类型);
1 mol丁子香酚与浓溴水反应时,最多可消耗Br2__________mol。
(4)丁子香酚有多种同分异构体,写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式:
①苯环上的一氯取代物为两种; ②遇FeCl3溶液显色; ③能发生银镜反应
________、________。
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373 K时,某1 L密闭容器中发生如下可逆反应:A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。
(1)已知373 K时60 s达到平衡,则前60 s内A的平均反应速率为________。
(2)该反应的平衡常数表达式为________。
(3)若在此平衡体系中再加入amol的A,反应速率________
(填“增大”或“减小”,下同),平衡时A的转化率________。A的平衡浓度________。
(4)若373 K时B的平衡浓度为A的2倍,473 K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的3倍,该反应的正反应为________(填“放热反应”或 “吸热反应”),为使该反应的平衡常数变小,可以采取的措施是________。
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.降低温度 d.将B从体系中抽走
(4)若反应在373 K进行,在甲、乙两容器都为1 L密闭容器,分别加入1 mol B;1 mol B、0.2 mol He,达到平衡时B的转化率应________。
a.甲>乙 b.乙>甲 c.甲=乙 d.无法确定
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