硫酸最古老的生产方法是:把绿矾装入反应容器中加强热,会流出油状物,并放出有刺激性气味的气体,反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示:________,________。
高三化学填空题中等难度题
硫酸最古老的生产方法是:把绿矾装入反应容器中加强热,会流出油状物,并放出有刺激性气味的气体,反应容器中的固体变为红色。这个变化过程可用两个化学方程式表示:________,________。
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古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体,此反应属于( )
A.有氧化还原的分解反应
B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应
D.只是分解反应
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古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体,此反应属于
A.有氧化还原的分解反应 B.无氧化还原的分解反应
C.只是氧化还原反应 D.只是分解反应
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(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。
①试管b中得到的主要产物是________,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明)。
②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是________,简述相应的实验现象及结论________。
③ 所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为________。
(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:
①图中设备A的名称是________,a、b两处所含气体的化学式分别为、________。
②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是________。
A. 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D. B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
(3)随着化学工业的发展,“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”,请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势:① 生产成本低、② 原料易得、③________、④________、⑤________、⑥________(可不填满)。
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生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸,搅拌得黑色海绵状固体,并放出刺激性气味气体 | 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
B | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水,试纸边缘呈红色,中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
C | 卤代烃Y与NaOH溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀 | 卤代烃Y中含有氯原子 |
D | 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 | Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 |
A. A B. B C. C D. D
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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0.5mol电子
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已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,有下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。下列说法正确的是( )
A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化
C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移0.5mol电子
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