根据你的生活经验和表所提供的信息,分析并回答下列问题。
物理性质 | 物理性质比较 |
导电性(以银为100) | 银 铜 金 铝 锌 铁 铅 |
100 99 74 61 27 17 7.9 | |
密度 (g/cm3) | 金 铅 银 钢 铁 锌 铝 |
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 | |
熔点(℃) | 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 |
3410 1535 1083 1064962 660 232 | |
硬度(以金刚石为10) | 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 |
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 |
(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?
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二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______(填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________。
②玻璃液封装置的作用是 ______________。
③V中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是__________。
(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
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在浓硝酸中加入铜片,回答问题。
(1)开始反应的化学方程式为_________________________,实验现象为____________。
(2)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体(NO和NO2的混合气体)5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是 _______,所得气体的平均相对分子质量为_______。
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以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。
(一)用乙炔等有机物合成烃C。
已知:①乙炔与甲醛1:2反应生成A。
②
(1)A分子中的官能团名称是__________、__________。
(2)B转化为C的化学方程式是_________________________,其反应类型是__________。
(二)用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已知:
(3)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是__________。
(4)E的核磁共振氢谱有3组峰,则E的结构简式是__________。
(5)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是__________。
(6)聚酯PLMA有多种结构,其中一种的主链中有-CH2-结构,写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式______________________________________。
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Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:
步骤1:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2:将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
(1)步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是_________。
(2)下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。
a.NH3·H2O b.Zn(OH)2 c.NaOH d.ZnSO4 e.ZnCO3
Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下:
请回答下列问题:
(3)第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置,其中水浴加热的原因是_____________。
(4)第②步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应的方程式________;
(5)第③步需趁热过滤,原因是______________________;第④步加入乙醇的作用是______________________;
(6)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题:
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(CxHy)催化还原尾气中的NO气体,该过程的化学方程式为___________________。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
则ΔH=_____________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨。
①a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A~E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示_________,E表示___________。
②阳极的电极反应式为___________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2) ∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时,SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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吃饭时,为什么要注意食物的酸碱性?
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食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性的不同。
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用硫酸处理红土镍矿时要消耗大量的硫酸,同时产生大量的硫酸钠及硫酸镁。为再生硫酸,科研人员利用电解食盐水的原理制取硫酸,装置如图。
(1)电解时,阳极的电极反应式为____________________,电解过程中阴极周围溶液的PH______(“增大”“减小”或“不变”)。
(2)硫酸镁销路不畅,而氢氧化镁较为畅销,获得氢氧化镁的方法是_____________________________。
(3)用电解原理也可处理含镍废水,同时还可回收金属镍,下图中①为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阴极上Ni2+放电时的电极反应式为______________________________。
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锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题:
(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝与软锰矿反应剧烈,所以先在强热条件下将软锰矿转变为Mn3O4,然后再将其与铝粉混合。
①MnO2中Mn的化合价为____________________。
②铝粉与Mn3O4反应时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________________。
(2)pH=0的溶液中,不同价态锰的微粒的能量(E)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2+和MnO2)能量连线的上方,则该该微粒不稳定,会发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②实验室可利用以下反应检验Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,确认Mn2+存在的现象是______________________;检验时必须控制Mn2+的浓度和用量,否则实验失败,理由是___________________________________。
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