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某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。
下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，Fe片上会有金属 Cu析出
B.a和b用导线连接时，Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu
C.a和b导线连接时，电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极
D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu 电极
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下列关于化学键的说法正确的是
A.单质分子中一定含有共价键
B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键既存在于双原子单质分子中，也可能存在于多原子化合物中
D.氢键是一种特殊的化学键，主要影响物质的熔沸点
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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式一定为
B.
时，正逆反应速率相等，达到平衡C.
时，逆反应速率一定大于正反应速率 D.平衡时，N的转化率是
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X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，且m>n，则下列关系正确的是
A.a－b＝m－n B.a＞b＞d＞c C.a＞b＞c＞d D.b＋d＝m＋n
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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下列四组物质中，具有相同核外电子总数的两种分子是( )
A.H2O2和CH3OH B.HNO2和HClO
C.H2O和CH4 D.H2S和HF
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可逆反应 N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是
A.3υ正(N2)=υ逆(H2) B.υ正(N2)=υ逆(NH3)
C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
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利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为电能
B.电极B为正极
C.电极A的反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时，转移0.8mol电子
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与Fe(NO3)3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=
+H2↑C.Cu(OH)2与稀硝酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.醋酸与Na2CO3溶液反应：2H++
=CO2↑+H2O高一化学多选题简单题查看答案及解析
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ•mol-1
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1
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