高一化学多选题试题 - 简单题

在一定温度下，可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的标志是

A.单位时间消耗n mol H2，同时生成2n mol HI B.体系的颜色不再变化

C.H2的体积分数保持不变 D.H2、 I2、HI 的分子数之比为 1 ∶1∶ 2

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若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　 ）

A.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜

B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

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工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　 ）

A.Fe B.Ag C.Cu D.Na

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短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.元素X形成的单质只有一种

B.原子半径：Z>X>Y

C.W的氧化物形成的晶体属于原子晶体

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水：H＋+OH－＝H2O

B.铁与过量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－ ＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H＋+Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2O

D.铜与浓HNO3反应：Cu+4H＋+2NO3－= Cu2+ +2H2O+2NO2↑

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下列离子反应方程式书写正确的是（　　 ）

A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2O

D.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（　　 ）

A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生还原反应

C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时OH-向石墨电极移动

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一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　 ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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