目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A. 使用钌催化剂不影响该反应速率
B. 降低体系温度能减慢该反应速率
C. 当达到一定限度时,CO2能100%转化为CH4
D. 当达到一定限度时,反应速率:v(正) = v(逆) ≠ 0
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. X与Y形成的化合物只有一种 B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. Z的离子半径比W的离子半径小 D. R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同
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下列实验操作中,正确的是( )
A. 称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上
B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C. 用试管夹从试管底部由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
D. 先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
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右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
X | |||
W | Y | R | |
Z |
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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已知反应: ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.1L1 mol/L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. 石墨的稳定性弱于金刚石
C. C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol-1
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25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H=-22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ/mol
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有X、Y两种主族元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
B.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
C.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m
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下列叙述正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高
B.稀有气体一般难于发生化学反应,是由于其键能大
C.氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO
D.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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下列指定微粒的个数比为2:1的是
A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子
C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)中的阴离子和阳离子
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