设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 1.8gNH4+所含电子数为NA
B. 通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42-的数目为1.5NA
D. 常温常压下,23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA
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如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入到固体B 中,下列叙述正确的是
A. 若A 为盐酸,B 为碳酸钠,C 中盛有水玻璃,则C 中溶液变浑浊
B. 若A 为浓硫酸,B 为木炭,C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色
C. 若A 为浓氨水,B 为烧碱,C中盛少量AlCl3溶液,则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解
D. 若A 为醋酸,B 为贝壳,C 中盛有少量澄清石灰水,则C中溶液先沉淀后溶解
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下列说法正确的是 ( )
A. 水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同
B. Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键
C. C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键
D. HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
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在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,关于原溶液说法正确的是 ( )
A. Al3+的物质的量浓度为 B. 溶质的物质的量浓度
C. Al3+的物质的量 D. SO42-的物质的量浓度
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两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( )
A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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下列离子方程式不正确的是 ( )
A. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:H++HCO3-== H2O+CO2↑
B. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3-+OH-== CO32-+H2O
C. 过量CO2通入BaCl2溶液反应:CO2+H2O+Ba2+== BaCO3↓+2H+
D. 用NaOH吸收少量的H2S:H2S+ 2OH-== S2-+2H2O
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下列说法中正确的是( )
A. 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,说明该固体一定含有CO32-
B. 某溶液中加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色,一定有Fe2+
C. 某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-
D. 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+
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在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA
B. 常温常压下,22.4L O2 所含的原子数小于2NA
C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子
D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
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下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A. 验证碳、硅非金属性强弱:将CO2气体通入水玻璃中,观察现象
B. 检验淀粉水解是否生成葡萄糖:取少量水解液于试管中,直接加入新制的银氨溶液,水浴加热,观察现象
C. 探究NaCl是否属于离子化合物:将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验
D. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
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