某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠...

某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。

（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。

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某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。

（2）下列有关实验操作，正确的是__________。

A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶_______________________。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度____________________。

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I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码生锈且锈迹未脱落

e．所用NaOH已经潮解

f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶

II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。

（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。

III. 丙同学欲配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。

A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

C．取500 mL0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容

D．将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）

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某实验需要用到1.00mol/L的NaOH溶液500mL，现在用氢氧化钠固体配制该溶液。

(1)实验步骤：

①计算：所需氢氧化钠固体的质量为________克。

②称量：用_____________（实验仪器）称取所需的氢氧化钠固体。

③溶【解析】
把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，然后冷却。

④转移：把上面所得溶液小心转入500 mL容量瓶中，此过程必须用玻璃棒引流。容量瓶在使用前必须_________________。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将每次洗涤液转入容量瓶中。

⑥定容：继续加蒸馏水至液面距刻度2—3 cm处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

(2)从所配的溶液取出25mL，其浓度为_________mol/L，所含溶质NaOH为_________克。然后加蒸馏水至100mL，溶液中Na+浓度变为________mol/L，

(3)误差下列情形对所配溶液浓度的影响。（填偏高、偏低或无影响）

①定容时加蒸馏水超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出。___________

②在转移时若没有进行洗涤。__________

③转移过程中有少量液体洒在外面。__________

④容量瓶中原有少量蒸馏水。__________

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某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1molL-1的氢氧化钠溶液．

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______；

（2）下列有关实验操作，正确的是______

A．称量氢氧化钠固体时，要在天平左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸

B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①______②______．

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（7分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）实验步骤为：________、称量、溶解（冷却）、________、________ 、定容、摇匀、装瓶

（2）必须用到的仪器为（选择以下编号）：________

①托盘天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填偏高、偏低、无影响）

①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：________

②读数时俯视读数：

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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00 mol·L－1的 NaOH 溶液 500 mL，回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （____）　　 (填序号)。 a．使用前要检验容量瓶是否漏液 b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）请补充完整实验的简要步骤：

①计算；

②称量 NaOH 固体_____g（精确到小数点后 1 位）；

③溶解；

④冷却并转移；

⑤洗涤并转移；

⑥______；

⑦摇匀。

（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是_____、________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____(填字母)。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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(15分)实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：

①__________________；②__________________；

③__________________；④__________________；

⑤__________________；⑥__________________。

（2）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_________________________________________

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

偏大的有_______________；偏小的有　　　　　　　　　　 ；无影响的有　　　　　　　　　　　 。

A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

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某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。

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