某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl-是否存在 D. 不能确定SO42- 是否存在
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某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl-是否存在 D. 不能确定SO42- 是否存在
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某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种,为确定该溶液的离子组成,现进行如下实验:①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味,且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解;
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液全无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验,以下推测不正确的是( )
A.一定有SO42- B.一定有CO32-
C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在
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某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验:
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水,溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热,有红褐色沉淀产生,并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象,下列说法正确的是
A. 原混合溶液中肯定含有Fe3+
B. 原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C. 另取原溶液进行焰色反应,焰色为黄色,则该溶液中一定存在的离子有六种
D. 另取原溶液加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀说明含有Cl-
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某溶液中可能含有以下离子中的几种:Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-,为确定其组成,进行了如下实验:①取少量溶液,加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀:②过滤后在沉淀中加入稀盐酸,沉淀部分溶【解析】
③在滤液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,根据实验,以下推测不正确的是
A. 一定含有Cl- B. 一定含有K+
C. 一定含有SO42-和CO32- D. NO3-无法确定是否有
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实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量待测液,加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______ (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) |
②取100mL待测液,加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L (已折算成标准状况下的体积) | 反应的离子方程式是 ______ 检出离子的物质的量浓度是 ______ |
③取100mL待测液,加足量BaCl2溶液后,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g,第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
实验分析:根据实验①~③,可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外,还有的离子是______. 判断K+离子存在的理由是______. |
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有一固体粉末可能含有下列离子中的几种:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣.某小组同学为了确定其组成进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量固体于试管中,加入足量蒸馏水 | 得到无色溶液和白色不溶物 |
②向上述试管中加入足量稀盐酸 | 有气泡冒出,白色不溶物部分溶解 |
③将步骤②所得物过滤,取部分滤液于试管中,向其中加入少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 |
④另取步骤③所得滤液少许于试管中,向其中加入足量氢氧化钠溶液 | 无明显现象 |
由此判断:
(1)原固体粉末中一定不含_____(填离子符号,下同),肯定含有_____,不能确定是否含有的阴离子是_____.
(2)步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_____.
(3)若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中,先向其中加入过量的稀硝酸,再加入过量的硝酸钡溶液,过滤后向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明原固体粉末中一定含有_____(填离子符号,下同),加入过量稀硝酸的目的是排除_____的干扰,加入过量硝酸钡溶液的目的是排除_____的干扰.
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某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种,且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验:
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微热,有气体产生
下列说法正确的是( )
A.无法确定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通过焰色反应来确定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一种
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+,为了确定溶液的组成,取100mL该溶液进行如下实验:
(1)溶液X中一定存在的离子有__________;一定不存在的离子有________。
(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。
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甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应。据此,请回答下列问题(用相应的离子符号表示):
(1)上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g;生成沉淀X的离子方程式为______________。
(2)甲溶液中一定不存在的离子是______________;可能存在的离子是__________________。
(3)甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_____________;物质的量最小的离子是____________,此物质的量最小的离子其物质的量为____________。
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