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卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2，F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是
A. Br2 + 2KF ＝F2 + 2KBr B. Cl2 + 2KI ＝ I2 + 2KCl
C. Cl2 + 2NaBr ＝ Br 2 + 2NaCl D. Br2 + 2KI ＝ I2 + 2KBr
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卤素包括F、Cl、Br、I等元素，也是重要的成盐元素，Cl2、Br2、I2都有氧化性，其氧化性F2>Cl2>Br2>I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是( )
A.Br2+2KF=F2+2KBr B.Cl2+2KI=I2+2KCl
C.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl D.Br2+2KI=I2+2KBr
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已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。
（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。
（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。
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卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是
A.BrCl中的溴元素显+1价
B.BrCl中的原子均符合8电子稳定结构
C.BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2
D.BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO
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下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2
C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2
D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键
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下列叙述正确的是
A.碱金属元素的金属性 Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
B.碱金属元素单质燃烧都会生成R2O2型化合物
C.卤素单质的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D.卤素单质与水反应都可用X2 + H2O
HX + HXO 表示高一化学单选题简单题查看答案及解析
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下列关于卤族元素的说法正确的是
A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B. 卤族元素的单质只有氧化性
C. 从F到I，原子的得电子能力依次加强
D. 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
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下列关于卤族元素的说法正确的是
A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B．卤族元素的单质只有氧化性
C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
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依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
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卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2
D．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱
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HX + HXO 表示