在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过...

在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol·L－1·min－1　　 B. 1.8 mol·L－1·min－1

C. 1.2 mol·L－1·min－1　　 D. 0.18 mol·L－1·min－1

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在铁与稀硫酸的反应中，已知10 min末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内消耗硫酸平均反应速率是

A. 0.6mol/(L•min)-1　　 B. 1.8mol/(L•min)-1

C. 0.06 mol/(L•min)　　 D. 0.18 mol/(L•min)-1

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol/（L•min）　　 B. 1.8mol/（L•min）

C. 1.2 mol/（L•min）　　 D. 0.18 mol/（L•min）

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铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0．02 mol/（L・min） 　 　 B．1．8mol/（L・min）

C．1．2 mol/（L・min）　 　　 　 D．0．18 mol/（L・min）

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是　　 （　　 ）

A. 1.2mol·L-1·min-1　　 B. 1.8mol·L-1·min-1

C. 0.02mol·L-1·min-1　　 D. 0.18mol·L-1·min-1

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol·(L·s)－1 B. 1.8 mol·(L·s)－1

C. 1.2 mol·(L·s)－1 D. 0.18 mol·(L·s)－1

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　 ）

A．0.02 mol/（L·s）　　　　　　　　　　 B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s）　 　　　　　　　　 D．0.18 mol/（L·s）

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如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

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如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol−1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

（3）实验室用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸、50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g•℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸的温度　　　 B．反应前盐酸的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度　　 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度　　 F．反应后混合溶液的质量

（4）某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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