下列说法和解释错误的是A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B. 卤...

下列说法和解释错误的是

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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下列说法和解释错误的是（　 ）

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物CX4从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

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有关晶体的下列说法中不正确的是

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高

C．冰融化时水分子中H—O键未发生断裂

D．冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

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关于氢键，下列说法正确的是

A. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B. 冰融化成水的过程中，既破坏了范德华力又破坏了分子间氢键

C. 分子形成的氢键一定使物质的熔点和沸点升高

D. 测定100℃水蒸气的相对分子质量时发现实验值大于理论值，一定是实验操作不当引起的

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下列说法错误的是

A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子内氢键键能大

D. 氢键X-H…Y的三个原子不一定在一条直线上

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下列说法中错误的是(　　)

A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B. H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

C. 氨水中有分子间氢键

D. 氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

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下列说法中错误的是

A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

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下列说法中错误的是(　　 )

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

D.N2分子中有一个σ键，2个π键

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下列说法中错误的是( ）

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.N2分子中有一个σ键，2个π键

D.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

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有关晶体的下列说法中正确的是　　　　　 (　　)

A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂

D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

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