(1)前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为（___...

(1)前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为（________________）　　　　　　　　

(2)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（______）mol　

(3)最外层电子数为2的元素有 _______　 (填元素符号，下同)。

最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________

(4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是____ 、　 ____ 、 ____________________

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。

（1）Z原子的价电子排布式为_________________。

（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。

（4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。

①甲的结构简式为_______________。

②甲→乙的化学方程式为______________。

（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

高二化学推断题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

回答下列问题：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子

（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．

（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______

（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________

A．AD3分子中只有非极性键　　　　　　　 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构

C．AD3的晶体属于分子晶体　　　　　　　 D．AD3液体气化时化学键被破坏

（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________

（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________

A.配位键 　　　　B.极性共价键　　　 　C.非极性共价键　　　　D.离子键

高二化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；

（1）写出E元素在周期表位置________________；D元素的原子的核外电子排布式________________；

（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为__________________；该同学所画的轨道式违背了__________________；

（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式__________________；

（4）DE3中心原子杂化方式为_____________，其空间构型为____________；

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1） TY2是一种常用的溶剂，是_________ (填极性分子或非极性分子)，1mol TY2中存在_________个σ键。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

（3）Z的基态原子核外电子排布式为_________，ZYO4溶液常作电镀液，其中YO42-的空间构型是_________。

（4）将WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，现象为_________，相应的离子方程式为_________。

（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，该晶体的原子堆积模型为_________，又知Z的密度为ρ g/cm3，则晶胞边长为_________ cm(用含p代数式表示)。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)AB32－的立体构型为________，其中A的杂化轨道类型是_________________________；

(2)A22－与B22+互为等电子体，则B22+的电子式可表示为______________，1molB22+中含有共用电子对的数目为_____________；

(3)AD2是一种常用的溶剂，AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中，键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____。

A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构　　　　 B．每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

C．它是由极性键和非极性键构成的分子　　　　　 D．分子的空间构型为直线形

(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________；工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。　

A．离子键　　 B．极性共价键　　 C．非极性共价键　　 D．配位键　　　　

(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

F元素为_____(填写元素名称)；请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________，比较两元素的 I2、 I3可知，气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难，请解释原因__________________________________________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

（1）基态G原子的核外电子排布式是　　　　 　　 　 ，M在元素周期表中的位置是　　 　　　 　　 ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。

（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为____________；化合物ABD的结构式为　 　　　　 　　 ，其中B原子的杂化方式为____________。

（3）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3，则M的晶胞边长是　　　　 　　 cm（不必计算出结果）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

请回答下列问题：

(1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9 g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析