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下列有关卤素的说法错误的是
A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C. 淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HCl>HF B. 金属性：Na>Mg
C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HCl>HBr
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下列事实中与氢键的形成有关的是( )
A.水加热到比较高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D.HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性依次减弱
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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ）
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性
b．Cl2、Br2、I2的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
①D是_________（填离子符号）。
②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。
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下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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下列说法不正确的是
A.Na、Mg、Al金属性依次减弱
B.HF、HCl、HBr、HI气态氢化物的稳定性依次减弱
C.H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次增强
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下列关系不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3
B.原子半径：K﹥Na﹥S﹥F
C.金属性：Na﹥Mg﹥Al
D.氢化物的沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI
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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：HCl>H2S>H2O B. 密度：Na>K>Li
C. 沸点：NH3>AsH3>PH3 D. 稳定性：HF>HCl>HBr
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下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是( )
A. 酸性：HCl>H2S>H2O B. 密度：Na>K>Li
C. 沸点：NH3>AsH3>PH3 D. 稳定性：HF>HCl>HBr
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