实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol-1和2220 kJ·mol-1,将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )
A. 2 :1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
高二化学单选题简单题
实验测得H2和C3H8的燃烧热分别为285 kJ·mol-1和2220 kJ·mol-1,将H2和C3H8的混合气体1 mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为( )
A. 2 :1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
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已知:H2、CO、CH4 、C3H8 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol,890.3 kJ/mol 、2220.0 kJ/mol ,则等质量的这几种气体燃烧,产生热量最多的是
A.C3H8 B.CO C.H2 D.CH4
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已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是( )
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
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已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是( )
A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); △H= -110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
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第十一届全国少数民族传统体育运动会2019年9月8-16日在郑州举行,运动会上火炬传递使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K,101kPa条件下的燃烧热为2220kJ·mol-1。下列有关丙烷的说法正确的是( )
A.在298K、101kPa条件下,表示丙烷燃烧热的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1
B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃烧热分别为2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1,则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1
C.以丙烷和空气为原料、稀硫酸为电解质溶液,能形成燃料电池,则通入空气的电极发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
D.丙烷气体用作便携式固体氧化物燃料电池的燃料时,电路中每通过5mol电子,有5.6L丙烷被氧化
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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体
56.0 L(标准状况),充分燃烧后,放出热量710.0 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是
A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40%
D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子2 mol
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已知H2的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,CO的燃烧热为ΔH=-282.8 kJ·mol-1;现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是
A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-282.8 kJ·mol-1
B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D. 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
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已知:
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj,则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少?
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(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为________;
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式:________ ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极:________ ,b极:________ ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极:________ ;
放电时电极a作极,外电路中电流从________流向________,电解质溶液中阳离子移向________极;
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